测定一摩尔气体体积实验报告

分类:求体积浏览量:893发布于:2021-06-23 04:55:39

测定一摩尔气体体积实验报告

一、 实验目的 1、了解分析天平的结构、计量性能,学习并掌握直接称量法; 2、学习测量气体体积的操作 :装置的安装、检漏、量气管液面的观察与读数; 3、学习气体

目的:测定1mol二氧化碳的体积制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑试验装置:锥形瓶 长颈漏斗 收集装置(水槽.油.导管.集气瓶)药品:10g碳酸钙 过量稀***收集方法:向上排油法过程:1.检查实验装置气密性2.开始进行反应3.收集气体 4.测量油下降的体积 计算:V (0.1molCO2) X 10=V (1molCO2)结论:V (1molCO2)=22.4L

假设在标准状况下:m1=100*84/22400=0.375gm2=120*84/22400=0.450g

0.714g/l*22.4=16则该气体的摩尔质量是16g/mol分析可推知该化合物的化学式CH4(碳不可能多于1个)

不对,由阿伏伽德罗定律pv=nrt知:r为常数,温度和压强变化相同的倍数,v与n比值不变.如:标准状况(273k,101kp)下,1mol任何气体的体积为22.4l;非标准状况下,如:526k,101kp时,1mol气体的体积也为22.4l.

硫酸过量,用24\0.11*22.4L=自己算

PV=nRT 压强一般为大气压不变 在物质的量确定后 才能确定其温度 如果温度变化的话 不同温度下测定的1mol的氢气体积是不一样的

答案是:102.67mL吧?解:2mol/L H2SO4溶液10mL中含硫酸的物质的量=2mol/L*0. 祝你学习进步! 追问: 你有没有考虑实验后导管中留有液体2mL, 追答:

好像少了一个步骤吧:塞上塞子后用双手握住烧瓶,烧瓶内气体由于温度上升而膨胀,这样储液瓶导管液面才会上升

抽气体积是导管内没有排出的液体体积,所以实际排出的液体体积是液体量瓶读数+抽气体积,然后注射入硫酸,硫酸也会占体积,从而排出液体,但这部分排出的液体并不是氢气排出的,所以还需要减去硫酸的体积,才是真正的氢气体积.