为什么气体体积v1减v2

分类:求体积浏览量:1040发布于:2021-06-23 03:07:07

为什么气体体积v1减v2

解:在p-V图象作出等压过程和等温过程的变化图线,如图所示,根据图象与坐标轴所面积表示功,可知:W1>W2,第一种情况等压过程,根据 PV T =C可知,气体压强不变,体积增大,因此温度升高,△U1>0,根据热力学第一定律有:△U1=Q1-W1,则得:Q1=△U1+W1;第二种情况等温过程,气体等温变化,△U2=0,根据热力学第一定律有:△U2=Q2-W2,则得:Q2=W2. 由上可得:△U1>△U2.Q1>Q2.故A正确,BCD错误. 故选:A.

由公式PV=nRT,物质的量n和气压P一定,R为常数,所以……

答案AC. 对于AB等压过程,体积膨胀,气体对外做功,内能减少,放热.对于AD过程,绝热,没有热量交换.AC过程气体对外做的功等于吸热.

根据理想气体状态方程PV=nRT,抽出气体,n减小,体积V,温度T不变,R为常数,故压强P减小;这里的V指的是气体的体积,因为气体在集气瓶中,集气瓶体积不变,所以这里的V不变

纠正一下,压强之比等于体积的反比应该是P1/P2=V2/V1 ,而不是P1/P2=V1/V2 .理想气体状态方程是:PV=nRT P-压强 V-体积 n-物质的量 R-气体常数(8.314) T-温度.假设两种气体为1和2,同温同物质的量时,它们的状态方程分别为:P1V1=nRTP2V2=nRT即P1V1=P2V2,所以P1/P2=V2/V1

根据理想气体状态方程,PV=nRT,(p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度,R为理想气体常数).由上可知,在同压同物质的量的前提下,两理想气体的体积与温度成比例,即V1:V2=T1:T2

波意耳定律:对于一定质量的气体,在其温度保持不变时,它的压强和体积成反比,即p1V1=p2V2 ,根据上述公式,当空气体积减少一半 ,压强变成原来的2倍.

根据热力学第一定律,吸收的热量等于内能的增加与对外做功的和,等温膨胀内能不变,等压过程膨胀温度要升高内能增加,所以等压过程内能增加多;等温膨胀压强要减小,对外做功等于压强乘以体积变化,本题体积变化相同,但等温膨胀压强要减小,所以等温膨胀平均压强小于等压膨胀过程,等压膨胀过程对外做功.综合以上2个因素等压膨胀过程吸热多

因为PV=nRT,P,R,T一定时,V与n成正比. 而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下,内能和分子个数有关. 所以两种气体内能之比,E1:E2=n1:n2=v1:v2=1/2.

纠正一下,压强之比等于体积的反比应该是p1/p2=v2/v1 ,而不是p1/p2=v1/v2 .理想气体状态方程是:pv=nrt p-压强 v-体积 n-物质的量 r-气体常数(8.314) t-温度.假设两种气体为1和2,同温同物质的量时,它们的状态方程分别为:p1v1=nrtp2v2=nrt即p1v1=p2v2,所以p1/p2=v2/v1