强酸弱碱体积之比是

分类:求体积浏览量:2902发布于:2021-06-23 03:07:49

强酸弱碱体积之比是

1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸(弱碱)氢离子浓度求解公式:[H+]= (KaC)1/2 ,pH=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量计算pH,若强酸或强碱过量,直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算,即pH=-lg[H+],pH=14-(-lg[OH-]);若弱碱或弱酸过量,可用缓冲溶液pH求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸]3、pH=7,强酸与弱碱等物质的量浓度混合时,碱多酸少;强碱与弱酸等物质的量浓度混合时,碱少酸多.希望回答对你有帮助.

一、根据PH=8计算出Ba(OH)2的浓度为0.5乘以10的负8次方.同理算出酸的浓度为10的负5次方,要求酸氢离子和氢氧根离子一样多才可以中和为7.可以得出2C酸*V酸=C碱*V碱.可以得出 V酸/V碱=C碱/2C酸

为什么强酸与强碱混合呈中性时 二者的体积关系是这样 将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后,溶液恰好呈中性 说明酸碱刚好反应:a:acid 酸 c(H+)a代表酸溶液中的H+浓度,b:base 碱 c(OH-)b代表碱溶液中的OH-浓度,c(H+)b代表碱溶液中的H+浓度,c(H+)a*V(H+)a=c(OH-)b*V(OH-)b c(H+)a*V(H+)a=[Kw/c(H+)b]*V(OH-)b c(H+)a*c(H+)b=Kw*V(OH-)b/V(H+)a=10^-14 *10/1=10^-13-lgc(H+)a*c(H+)b=-lg10^-13 pHa +pHb=13 混合前此强酸和强碱的ph和为13.

弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值大于7,相反小于7

总的来说反应跟强酸强碱反应的区别是不大的 因为本质都是氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应 我们来看强酸和弱碱的反应类型 第一种是在强酸和弱碱的浓度相等,等

气体之间的化学计量数之比也等于其体积之比.

1、根据元素的质量比求化学式的方法:元素的质量比除上各自的相对原子质量=原子个数比;例如:某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量为7:20,求该氧化物的化学式?氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的个数比=7/14:20/16=2:5 所以该氧化物的化学式为N2O52、根据元素的质量分数求化学式 同理用质量分数比除上各自的相对原子质量=原子个数比;例如:某碳氢化合物中,碳元素的质量分数为75%,求该化合物的化学式?该化合物中氢元素的质量分数=1-75%=25% 则该化合物中碳、氢元素的质量比=75%:25%=3:1 原子个数比=3/12:1/1=1:4,所以该化合物的化学式为CH4

同温同压下,物质的量之比等于气体体积之比;同温同体积下,物质的量之比等于压强之比.物质的量之比等于微粒数之比

呈碱性,因为弱碱过量,所以呈碱性

对于空气中可以近似看作是同温同压的状况那么根据pv=nrt公式可以得到体积比就是他们的物质的量之比即4:1.知道物质的量根据m=nm可以得到质量之比即(28*4):(1*32)=7:2 空气的平均摩尔质量=(空气中氧气和氮气的质量之和):(空气中氧气和氮气的物质的量之和) 可以设氮气和氧气的体积就是4和1,可以得到 空气的平均摩尔质量=(28*4+1*32):(4+1)=28.8近似等于29