强碱与弱酸同体积混合

分类:求体积浏览量:3507发布于:2021-06-23 04:01:25

强碱与弱酸同体积混合

显碱性,强碱和弱酸等体积反应生成相应的强碱弱酸盐,溶液显碱性.

碱性,因为酸不能完全电离

弱酸与强碱等体积混合完全反应物料守恒:(1)HAc + KOH == KAc + H2OAc- + H2O HAc + OH-H2O H+ + OH-(2)C(KAc)== [K+] == [HAc] + [Ac-]

应该是显碱性.同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后生成强碱弱酸盐.其中强碱可以认为是不会水解的,而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解.即(X-)+ H2O = HX + (OH-) 从而使溶液显碱性(X-)代表弱酸根.可以不是一价

同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性 原因: CH3COONa溶液 [H+]水 = [OH-]水 水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分

1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸(弱碱)氢离子浓度求解公式:[H+]= (KaC)1/2 ,pH=-lg[H+] 2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量计算pH,若强酸或强碱过量,直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算,即pH=-lg[H+],pH=14-(-lg[OH-]);若弱碱或弱酸过量,可用缓冲溶液pH求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸] 3、pH=7,强酸与弱碱等物质的量浓度混合时,碱多酸少;强碱与弱酸等物质的量浓度混合时,碱少酸多.

判断溶液酸碱性?如果是同浓度的,那混合后完全反应,生成水和对应的强酸弱碱盐或者弱酸强碱盐那么就变成该盐水溶液酸碱性判断了学过水解这个肯定没问题吧

不可能.弱酸和强碱PH之和为14,弱酸溶液中弱酸电离出的氢离子与强碱电离出的氢氧根离子的浓度相同,等体积时所含的氢离子和氢氧根离子物质的量相同,但当氢离子与氢氧根离子反应时,弱酸电离出氢离子,则实际上氢离子的物质的量大于氢氧根离子,最后氢氧根离子反应完后溶液中仍有氢离子,则混合液成碱性.

H离子和OH离子浓度相同且等体积混合,溶液呈碱性,原因就是弱酸根发生水解反应,产生弱酸,因而水中才会有更多的OH离子,使得溶液呈碱性.

混合之后ph本该等于7,弱酸水解不能完全电离(弱酸水解消耗溶液中的h离子),所以ph会大于7.